1-3电解质溶液、电离平衡

重点: 弱电解质的电离平衡

难点：电离常数、PH值计算

教学目标

应知：认识电离平衡、电离度的概念，理解稀释定律

应会：会进行有关电离常数、电离度、溶液PH值的计算

教学内容

一、弱电解质、强电解质

二、弱电解质的电离平衡

三、水的电离、溶液的PH值

作业与思考题

影响弱电解质电离平衡的因素?

1-3 电解质溶液、电离平衡

一、强电解质和弱电解质

1 电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物

2 强电解质：在水溶液中，溶质分子完全电离为离子，溶液中无溶剂分子存在

3 弱电解质：在水溶液中，溶质分子部分电离为离子，溶液中仍有溶剂分子存在

二、弱电解质的电离平衡

1 电离平衡概念：当分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到平衡状态称电离平衡

2 电离常数:

HAc H+ + Ac-

NH3·H2O  NH4+ + OH-

3 电离度和稀释定律

当a≤5%时  

三、水电离和溶液的PH

H2O H+ + OH-

1 水的离子积

Kw = C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14

2 溶液的PH值

PH = -lg C(H+)

酸性溶液：C(H+) > C(OH-) PH < 7

中性溶液：C(H+) = C(OH-) PH = 7

酸性溶液：C(H+) < C(OH-) PH > 7