1-4 缓冲溶液
重点：同离子效应
难点：缓冲溶液作用原理
教学目标
应知：缓冲溶液类型，常用缓冲溶液配制方法
应会: 根据需要选择、配制缓冲溶液
教学内容
一、同离子效应
二、缓冲溶液
1 缓冲溶液定义
2 缓冲溶液成分
3 缓冲溶液类型
4 缓冲溶液缓冲原理
5 缓冲溶液缓冲能力范围
作业与思考题
NaHCO3 溶液能否具有缓冲作用？为什么？
1-4 缓冲溶液
一、同离子效应：
在弱酸、弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质而使电离平衡向左移动，从而降低弱酸、弱碱的电离度现象，称同离子效应。
二、缓冲溶液
1 缓冲溶液定义：能够抵抗外来少量酸或碱，而保持PH基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的作用称缓冲作用。
2 缓冲溶液成分：抗酸成分、抗碱成分
3 缓冲溶液类型：
弱酸和弱酸盐HAc──NaAc
弱碱和弱碱盐NH3·H2O──NH4Cl
多元酸两种盐NaH2PO4──Na2HPO4
4 缓冲溶液缓冲原理
HAc  H+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-
H+ + Ac HAc
OH- + H+ H2O
HAc H+ + Ac-
总反应式为：OH- + HAc Ac- + H2O
5 缓冲溶液缓冲能力范围
PH = 3.7～5.7 HAc——NaAc
PH = 6.2～8.2 NaH2PO4——Na2HPO4
PH = 9～11 NH3·H2O——NH4Cl
6 缓冲溶液意义
（1）农业生产中：在土壤中存在很多缓冲对。使土壤具有较稳定的PH值。以利于微生物的正常活动和生长发育。
（2）科学实验上：在微生物实验中，常在含有缓冲溶液的培养基中培养细菌。
（3）生理上：人体的血液也是一种缓冲溶液，人的正常活动离不开缓冲溶液。
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