2-1 原子结构

重点：四个量子数含义及与核外电子运动状态关系

难点：原子核外电子排布

教学目标:

应知：原子构成、同位素概念

应会：根据核外电子排布原理进行原子核外电子排布

教学内容

一、原子的构成、同位素

二、核外电子的远东状态

三、原子核外电子排布

作业与思考题

IB族中铜银金的电子层结构如何？为什么？

2-1 原子结构

一、原子的构成、同位素

1 原子的结构

核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数

2 同位素

具有相同质子数、不同中子数的元素互称为同位素。

二、核外电子的远东状态

1 电子云：以疏密表示概率密度分布的图形称为电子云。

2 四个量子数

（1）主量子数 n ：电子层数

（2）副量子数 l ：电子亚层

（3）磁量子数 m ：电子云伸展方向

（4）自旋量子数 ms：电子自旋量子数、原子轨道

三、原子核外电子排布

1 泡利不相容原理

在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数，即没有运动状态完全相同的两个电子存在。

2 能量最低原理

电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低。

能级交错屏蔽效应、穿透效应使电子的能级产生交错。

能级图：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p

3 洪特规则

（1）在能量相等轨道上，电子尽可能以自旋方向相同方式、分占不同轨道

（2）能量相等的轨道全充满（S2、p6、d10、f14）半充满（ｐ3、ｄ5、ｆ7）全空的状态比较稳定