２－２　元素周期系

重点：元素性质变化规律

难点：元素性质与原子结构的关系

教学目标

１　掌握周期与族的划分

２　掌握电负性、电离能、电子亲和能概念

３　掌握原子结构与元素周期系关系

教学内容

一、周期与族划分

二、元素性质的周期性变化

作业与思考题

原子结构与元素性质间关系

２－２　元素周期系

一、周期与族划分

１周期与能级组

（１）周期表中周期数就是能级组数

（２）元素所在周期序数等于外层电子所处最高能级组序数

（３）各周期元素数目等于相应能级组各原子轨道电子总数

２　族与价电子结构

（１）主族　　　ｎS１－２，ｎS２  ｎｐ１－５

（２）副族　　　（ｎ－１）ｄ 或 （ｎ－２）ｆ

（３）零族　　　８或２

（４）Ⅷ族　　　最外层＋次外层＝８～１０

（５）区　　　　Ｓ区：ⅠＡ、ⅡＡ

　　　　　　　　Ｐ区：ⅢＡ～ⅦＡ

　　　　　　　　Ｄ区：ⅠＢ～ⅡＢ

　　　　　　　　Ｆ区：镧系、锕系

二、元素性质的周期性变化

１　原子半径

（１）同周期元素原子半径变化规律

主族元素原子半径递减明显

副族元素原子半径递减缓慢

镧系、锕系原子半径递减更加缓慢

稀有气体原子半径增大

（２）同族元素原子半径变化规律　

主族：依次增大

副族：略有增大

２　电离能

在一定温度一定压力下，基态气态原子失去一个电子成为＋１价气态正离子所需吸收的能量。

３　电子亲和能

处于基态的一个气态中性原子获得一个电子成为气态－１价负离子所放出的能量，称为电子亲和能。

４　电负性

用来度量分子中原子对成键电子吸引能力相对大小。

变化规律：同周期电负性递增

　　　　　同主族递减