２－３　物质的形成

重点：离子键、共价键的形成、特征

难点：杂化轨道理论、配位键的形成

教学目标

１　了解化学键的基本理论

２　理解配位化合物的组成、类型

教学内容

一、离子键

二、共价键

三、配位键

作业与思考题

配位键与共价键的关系

２－３　物质的形成

化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫化学键。化学变化的实质是原子重新组合，旧键断裂、新键形成。

一、离子键

1 离子键的形成：电负性小的金属原子同电负性大的非金属原子

2 离子键的形成过程：金属原子把电子转移给非金属原子，形成正、负离子，通过静电作用形成离子键。

3 离子键的特征：无饱和性、无方向性

4 离子半径：半径越小离子间引力越大、熔点越高

（1）自上而下主族离子半径逐渐增大

（2）自左而右半径依次减小

5 离子化合物：以离子键结合的化合物

二、共价键

1 经典的路易斯入隔体规律：

（1）形成条件：电负性相等或相近的两种非金属原子

（2）形成过程：通过共用电子形成八电子稳定结构

（3）特点：饱和性、方向性

2 杂化轨道理论

（1）杂化轨道由能量相近的原子轨道组合而成

（2）杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目

（3）杂化轨道重叠满足最大重叠原理

（4）杂化轨道类型决定空间构型

3 共价键的类型

δ键：沿轴向头碰头重叠

∏键：有关育重叠

三、配位键

1 配位键：一个原子提供杂化的空轨道，另一个原子提供孤对电子，两者以电子配对而结合。

2 配合物的组成

（1）中心离子、中心原子：配合物形成体，提供杂化空轨道

（2）配位体和配位原子：与中心离子结合的中性分子或阴离子配位原子；配位体中直接与中心离子或中心原子以配位键结合的原子数。

（3）配位数：与一个中心离子或中心原子结合的配原子数目

（4）配离子的电荷

3 配位化合物的类型

（1）简单配位化合物：单齿配位体与中心离子结合而成配合物

（2）整合物：多齿配体与中心原子而成配合物