8-1 沉淀溶解平衡

重点：沉淀溶解平衡

难点：对溶度积的理解

教学目标：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积Ksp的意义

教学内容：

一、沉淀溶解平衡

二、沉淀溶解平衡的应用

8-1 沉淀溶解平衡

一、沉淀溶解平衡

1. 沉淀溶解平衡：沉淀受到极性水分子的吸引而脱离固体表面，以水合离子形式进入溶液，这一过程叫溶解；同时已经进入溶液中的部分离子受到固体表面的吸附重新从液相回到固相，这一过程叫沉淀。沉淀和溶解是两个相反并可逆过程。在一定条件下，当溶解和沉淀的速率相等时，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

沉淀平衡关系式为：

2. 溶度积Ksp：

二、沉淀溶解平衡的应用

1. 判断沉淀的生成和溶解

在难溶电解质的溶液中，其离子浓度幂的乘积称为离子积 Qi =

（1）当Qi = Ksp 时，溶液为饱和溶液，体系处于沉淀溶解平衡状态；

（2）当Qi < Ksp 时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，固体处于溶解状态；

（3）当Qi > Ksp 时，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出直至饱和。

2. 计算有关离子浓度

例：25度时，求饱和AgCl溶液中的c(Ag+)?

解：已知在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-), Ksp=1.8*10-10

所以：

3. 沉淀的转化：借助于某种试剂，将一难溶电解质转化为另一难溶电解质的过程，转化的前提是后者的Ksp 小于前者的Ksp.