第一章 溶液和胶体

1、挥发性溶剂中加入难挥发溶质后，稀溶液会有一些共同性质。这些性质只与溶液中溶质粒子数（溶质的含量）有关与溶液本质无关，此性质称稀溶液的依数性。它包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降，具有一定的渗透压。

2、摩尔分数：某一溶质B的物质质量与全部溶质和溶剂的物质质量总和之比。

  物质的量浓度：以1升溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液浓度。

  质量摩尔浓度：用单位质量（1kg）的溶剂中所含溶质B的物质度量来表示的浓度。

3、

4、根据多元弱酸的酸性主要由一级电离所决定

K1(H2CO3)=4.3×10-7      K1（H2S）=9.1×10-8所以碳酸酸性强于氢硫酸。

5、4.2×10-4

6、弱型（弱碱）溶液中加入含有同离子的强电解质而使电离平衡向左移动，从而降低弱短（弱碱）电离度的现象，称同离子效应。

如量NaOH，或NH4Cl，可使NH3.H20电离度降低

7、

     抗酸成分， 抗碱成分。

8、丁铎尔现象、电泳现象、透析。

9、{ [Al(0H)3]m·nAl3+·(n-3X)Cl-}3X+·3XCl-

Al(OH)3 溶胶带正电荷。