第二章 溶液和胶体

2. （1）同一族，电负性依次增强 （2）同族，电负性依次增强

   （3）电负性变侧无规律       （4）电负性依次减小

3. 共价键特征：饱和性，方向性

共价键形成条件：电负性相等或相近的原子间

离子键特征：无饱和性，无方向性

离子键形成条件：电负性小的金属原子和电负性大的非金属原子化合。

4. （1）[Ag(S2O3)2]3- ， 中心离子Ag+配位体，配位体：S2O32-， 配位数：2.

（2）[Co(NH3)6]Cl3, 中心离子：Co3+;配位体：NH3；配位数：6；名称：氯化六氨合钴（Ш）

（3）H2[PtCl6] 中心离子：Pt4+;配位件：Cl-；配位数：6；名称：六氯合铂（Ⅳ）.

6. CH3OH，H2O都为极性分子，根据相似相溶源理，CH3OH与水任意互溶.

7. 水分子间形成氢键，甲醇分子间也形成氢键，但-CH3为排电子集团，故水沸点比甲醇高，CH4分子间无氢键，故沸点最低。

第三章 定量分析概述

1. （1）A、B （2）A、D （3）D （4）A （5）D （6）C （7）C

2. 0.014%

3. 平均偏差= 0.036%

   标准偏差=0.0464%

   置信区间：67.47%-67.39%