第四章 滴定方法概述

1. (1) A (2) B (3) D

2. （1）反应必须定量完成   （2）反应必须迅速完成

   （3）反应不受其它杂质干扰  （4）有适当方法确定滴定终点

3.  基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质

    基准物质条件：（1）具有具有定够纯度，（2）物质组成与化学式相符

                 （3）性质稳定易溶解    （4）基准物质的摩尔质量尽可能大

4. 标准溶液：已知准确浓度的溶液

   标准溶液配制方法：（1）直接配制法。如：重铭质钾溶液

                    （2）间接配制法。如：NaOH溶液配制

5. 0.090 mol·L-1

6. 84.7%

第五章 酸碱滴定法

1. （1）质子酸：凡是能给出质子的分子或离子。

        质子碱：凡是能接受质子的分子或离子。

        两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。

（2）共轭酸碱：具有共轭关系的本酸、碱。

（3）指示剂的变色点：将pH=pKHIn称为指示剂的理论变色点。

     指示剂的变色范围：pH=pKHIn±1称为指示剂的理论变色范围。

（4）滴定突跃范围：分析化学上，将化学计量点前后1滴（±0.1%相对误差）滴定剂而引起的溶液PH急剧变化的范围。

2. （1） 3.50×10-4     （2） 1.6×10-5   （3） 2.17×10-11    （4） 5.56×10-10

3. 酸：H3AsO3   H3PO4      碱：SO32-   Cr2O72-   NH2—NH2   BrO-

   两性物质：HCO3- H2PO4-   HC2O4-

4. 7.48×10-6  mol·L-1

5. NH4+ 是一种弱碱，Ka=5.6×10-10不能用直接滴定法滴定

6. 略

7. 1.58%

8. 15.65%

9. 总酸量（g/100ml）=0.6000×60×0.1=3.6

10. 66.25%